如何用硫酸钡转化成可溶性钡盐？

工业上的大体做法是将硫酸钡与碳粉（实际上多加煤粉）混合后加强热，反应温度控制在1173至1473K范围内（这就是楼上朋友所提到的煅烧），反应按下式进行：BaSO4+4C=BaS+4CO,反应生成的硫化钡发生水解随即转化为可溶性的化合物：2BaS+2H2O=Ba(HS)+Ba(OH)2，进一步就可以制得卤化钡，硝酸钡和氢氧化钡等钡类无机盐。
补充一点，通过强热使硫酸钡分解的方法很不可取，硫酸钡对热是非常稳定的，分解温度高于1853K。
另外，通过利用溶度积规则来进行沉淀转化，将硫酸钡转化为碳酸钡也是可行的。利用饱和碳酸钠溶液就可以做到这一点，但是实际操作的时候还需注意转化速率和后处理等细节问题，硫酸钡是不溶于王水的，而煅烧后生产的钡盐是硫化物而不是氧化物。
工业上一般都用类似煅烧的高温处理方法，将硫酸钡转化成钡的氧化物，然后用诸如硝酸之类的强酸将氧化钡转化成可溶性钡盐。
工业上技术细节很多，这只是一般原理，到底要不要加C或者其他原料，是与具体流程有关的。教材上说加C只是一般原理，能耗较大，到底如何降低分解温度这涉及到很多技术秘密和催化改性技术。一般原理就是高温煅烧了。目的都只有一个，就是转化成氧化物，利用盐效应的方法，算算平衡系数就知道效果不是很理想的。以前也利用盐效应的原理除锅垢，结果也是不理想的。
一般人们会这样做先用饱和Na2CO3溶液与BaSO4反应，将它转化为BaCO3，只要保证Na2CO3溶液饱和，并不断移去上层的溶液，就可以实现这样的转化，具体涉及到BaSO4与BaCO3的溶度积计算，这种方法在工业上也是采用的。另外，这也是新教材中，沉淀溶解平衡中的知识点，再加盐酸或硝酸，BaCO3就转化为可溶性钡盐。
BaSO4的容度积用饱和的Na2CO3溶液洗涤，这样，一部分BaSO4将转变为BaCO3。将不容物加入盐酸中充分溶解（其中的BaCO3被溶解为可溶性钡盐）。过滤后，再用饱和的Na2CO3溶液洗涤···重复以上操作，直到所有BaSO4都转变为BaCO3被盐酸溶解。（蒸干所得溶液即得干燥纯净的BaCl2，我上高中的时候刚好考虑过这个问题，就去实验室做的实验，可行，但就是麻烦了些哈~（要重复N遍，而且要小心不要中毒）。

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